在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。
（1）Ⅰ.2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），是工业制硫酸的主要反应之一。该反应过程的能量变化如图1所示，则断开反应物中化学键吸收的能量

小于

小于

形成生成物中化学键放出的能量（填写“大于”“等于”“小于”）。

（2）在2L密闭容器内，500℃时，测得n（SO₂）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（SO2）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

反应达到平衡时，SO₂的转化率是

65%

65%

。
（3）图2中表示SO₃的变化的曲线是

b

b

（填字母）。
（4）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

0.0015mol/（L•s）

0.0015mol/（L•s）

。
（5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是

BDE

BDE

。
A.v（SO₂）=v（SO₃）
B.单位时间内消耗2molSO₃的同时消耗1 mol O₂
C.容器中SO₂与O₂的物质的量之比2：1
D.容器中O₂的体积分数不变
E.容器中气体的总物质的量不变
F.容器中气体的总质量不变
（6）能使该反应的反应速率增大的是

BD

BD

（填选项）。
A.减少O₂气体的通入量
B.适当升高温度
C.恒容下充入Ne
D.选择更高效催化剂
（7）Ⅱ.铁单质化学性质活泼，来源丰富，价格低廉，被广泛用于修复地下水中硝酸盐氮的污染。某研究小组探究铁单质处理硝酸盐氮效果的影响因素，进行如下实验：
实验①：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为5g/L，25℃的条件下进行实验，结果如图3所示。
实验②：在硝酸盐氮初始质量浓度为60mg/L，铁粉投加质量浓度为5g/L，pH=2的条件下进行实验，结果如图4所示。
回答下列问题：
分析上述实验结果，你认为在其他条件不变时，在

35℃、pH=2

35℃、pH=2

条件下铁粉处理硝酸盐氮的效果最好。

（8）Fe与

NO

-

3

反应生成Fe²⁺和NO的离子方程式为

3Fe+2

NO

-

3

+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

3Fe+2

NO

-

3

+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

。