合成氨工业中，原料气（N2、H2 及少量CO，NH3 的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（l）溶液来吸收原料气中的CO，其反应（ Ac-代表CH3COO-）为[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3 CO]Ac[醋酸羰基三氨合铜（l）]。
（1）基态铜原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）配合物[Cu（NH3）2]Ac所含元素中，电负性最小的是 CuCu （填元素符号，下同）；基态原子的第一电离能最大的是 NN。
（3）[Cu（NH3）3CO]+的中心原子的配位数为 44。
（4）在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[Co（NH2）2]，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为 sp2sp2、sp3sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为 77NA。
（5）N、P、As属于同族元素，它们的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 NH3＞AsH3＞PH3NH3＞AsH3＞PH3（用化学式表示），其原因是 NH3能形成分子间氢键，熔沸点较高，PH3、AsH3不能形成分子间氢键且相对分子质量AsH3较大，则AsH3范德华力较大，AsH3的熔沸点比PH3的高NH3能形成分子间氢键，熔沸点较高，PH3、AsH3不能形成分子间氢键且相对分子质量AsH3较大，则AsH3范德华力较大，AsH3的熔沸点比PH3的高。
（6）铜的化合物种类很多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。
①晶胞内的4个Cl-相互连接所形成的立体构型是 正四面体形正四面体形。
②已知晶胞的棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化亚铜的密度ρ=4×99.5（a×10-7）3NA4×99.5（a×10-7）3NA （ 填计算式即可）g•cm-3。
4
×
99
.
5
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
4
×
99
.
5
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；Cu；N；4；sp2；sp3；7；NH3＞AsH3＞PH3；NH3能形成分子间氢键，熔沸点较高，PH3、AsH3不能形成分子间氢键且相对分子质量AsH3较大，则AsH3范德华力较大，AsH3的熔沸点比PH3的高；正四面体形；
4
×
99
.
5
（
a
×
1
0
-
7
）
3
N
A
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.3
相似题
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
