为探究某脱氧剂的成分（由两种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气的含量，兴趣小组进行了如下实验：
Ⅰ．探究脱氧剂成分
【实验观察】脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成。
【实验猜想】根据颜色变化，猜想该脱氧剂中含有FeFe（填化学式）。
【验证猜想】方法为：把磁铁靠近脱氧剂，部分固体被磁铁吸引，说明脱氧剂中含有铁把磁铁靠近脱氧剂，部分固体被磁铁吸引，说明脱氧剂中含有铁。
【实验探究】新取一定量的脱氧剂，将已验证的成分分离。取剩余固体与少量氧化铜混合，置于如图1所示装置中加热。一会儿观察到黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】该脱氧剂中还含有CC（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OCa（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
Ⅱ．测定空气中氧气含量
使用如图2装置进行实验。实验前应先进行的操作是检查装置气密性检查装置气密性。
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭。
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】上述实验测定过程重复两次后计算得氧气约占空气体积的15。
【实验对比】
小组成员联系课本中曾学过的燃烧红磷法测定空气中氧气的含量。在该实验中发现虽然多次实验，但集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内空气体积的15。
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是装置中的氧气不能完全反应装置中的氧气不能完全反应。
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是更环保，节约能源，实验结果更准确更环保，节约能源，实验结果更准确
1
5
1
5
【答案】Fe；把磁铁靠近脱氧剂，部分固体被磁铁吸引，说明脱氧剂中含有铁；C；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；检查装置气密性；装置中的氧气不能完全反应；更环保，节约能源，实验结果更准确
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：3难度：0.5
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1．如图是某同学设计的测定空气中氧气含量的实验装置，在具支试管（容积大约120mL）中铺上一层玻璃棉，用于保护反应管，注射器提前连接好，装入100mL水，实验时，将橡皮塞取下，取足量的白磷放入具支试管底部的玻璃棉上，塞紧橡皮塞并用拇指压住，在试管底部稍微加热，白磷燃烧。回答下列问题：
（1）待反应结束，装置完全冷却后，注射器内的水进入具支试管体积约为mL，因此得出结论：，若进水量偏小，可能的原因是。
（2）整个实验过程中，活塞先向左运动，原因。
（3）集气瓶中剩下的气体主要是哪种气体，其化学符号表示为，该实验说明这种气体具有的物理性质是；化学性质是。
（4）你认为该实验设计的优点是。发布：2024/10/17 5:0:1组卷：11引用：1难度：0.5 -
2．某小组设计如图装置测定空气中氧气含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，发现试管内的白磷开始燃烧，待白磷熄灭并冷却后打开弹簧夹。下列有关该实验说法正确的是（ ）发布：2024/10/19 6:0:3组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．随着科技的进步，越来越多的新技术应用于化学实验，如传感技术可以使实验更加直观准确。请回答以下实验中有关问题。
【实验一】研究主题：空气中氧气含量的测定。
（1）为使实验结果更准确，用图-1装置测定氧气含量前必须检查。
（2）已知：2Cu+O22CuO。图-2实验中，实验过程中反复推拉注射器的活塞，目的是△。与图-1实验相比，图-2实验的优点是（答一点）。
（3）图-2装置的硬质玻璃管中空气体积为190mL，反应前注射器活塞位于60mL刻度处，反应后冷却至室温注射器活塞位于10mL刻度处（实验前后气球都是瘪的），则该实验测得空气中氧气的体积分数为。若要得到该实验结果，至少需要铜粉的质量为（写出计算过程，计算结果保留至0.01g。常温常压下，氧气的密度约为1.4g/L）。
（4）为了帮助同学们理解图-1实验的原理，利用传感器技术实时测定了图-1实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度的变化，实验结果如图-3所示。
①其中X曲线表示的是（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图-3中DE段压强变化的原因是。
【实验二】研究主题：用滤纸做“烧不坏的手帕”实验时，适合的酒精溶液的浓度范围大致是多少？
【已知】①酒精溶液的浓度=×100%；酒精的质量酒精的质量+水的质量
②滤纸的着火点约为130℃；
③无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1.0g/mL。
【实验步骤】按下表配制不同浓度的酒精溶液，用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，加热，用温度传感器测定酒精燃烧时滤纸的温度，所得数据绘制成如图-4所示的曲线。
（1）写出该实验中酒精（C2H6O）完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式实验编号 无水酒精体积/mL 水体积/mL 1 10 5 2 10 10 3 10 15 4 10 20 5 10 30 。
（2）实验①在接近20s时温度突然上升的主要原因是。
（3）实验③大约在s时酒精燃尽，火焰熄灭。
【实验结论】
（4）根据图-4分析，用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，为确保实验成功，所用酒精溶液的浓度范围大致是28.6%≤ω≤（计算结果保留至0.1%）。
【反思提高】
（5）实验⑤的曲线与其他4个实验的曲线比较后，你对物质燃烧条件的新认识是。
（6）用实验②的酒精溶液实验时，将滤纸紧紧揉成一团，最后滤纸被烧成灰烬，所以用浓度较大的酒精溶液成功完成“烧不坏的手帕”实验应该。发布：2024/10/19 9:0:1组卷：69引用：1难度：0.5
