研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如下：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（l）S1Cl4水解反应的化学方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HClSiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl。过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）加钡矿粉调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2使BaCO3转化为BaCl2、使Fe3+完全沉淀使Fe3+完全沉淀。
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是Mg（OH）2Mg（OH）2。
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O。
（5）10吨含78.8%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2•2H2O9.769.76 吨。
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl；烧杯、漏斗、玻璃棒；使BaCO3转化为BaCl2；使Fe3+完全沉淀；Mg（OH）2；蒸发浓缩；冷却结晶；9.76
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：1难度：0.1
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（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
