常温下，在二元弱酸H₂C₂O₄（草酸）溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与溶液中离子浓度比的对数值的关系分别如图所示。

（1）写出H₂C₂O₄的电离方程式：

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

O

-

4

、HC₂

O

-

4

⇌H⁺+C₂

O

2

-

4

H₂C₂O₄⇌H⁺+HC₂

O

-

4

、HC₂

O

-

4

⇌H⁺+C₂

O

2

-

4

。
（2）lg

c

（

H

C

2

O

4

-

）

c

（

H

2

C

2

O

4

）

与pH关系是曲线

M

M

（填“M”或“N”）。
（3）写出e点时溶液中发生的主要离子反应方程式

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

H₂C₂O₄+OH^-=HC₂

O

-

4

+H₂O

。
（4）NaHC₂O₄溶液显

酸

酸

（填“酸”或“碱”）性，请用数据说明：

K_h（HC₂

O

-

4

）=10^-12.7，K_a（HC₂

O

-

4

）=10^-4.3，说明HC₂

O

-

4

的电离大于水解

K_h（HC₂

O

-

4

）=10^-12.7，K_a（HC₂

O

-

4

）=10^-4.3，说明HC₂

O

-

4

的电离大于水解

。
（5）已知：难溶物Ag₂C₂O₄的K_sp=5.0×10^-12，在0.001mol/L10mL的Na₂C₂O₄溶液中加入等体积、浓度至少为

2×10^-4

2×10^-4

mol/L的AgNO₃溶液时才能生成沉淀。
（6）查阅资料，草酸可与酸性高锰酸钾发生如下反应：

M

n

O

-

4

+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）。可利用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸并测取草酸溶液的浓度，滴定达到终点时现象为

当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且30s不变色

当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为紫红色，且30s不变色

。用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定10.00mL草酸溶液时，消耗标准液的体积如下表。通过计算可知c（H₂C₂O₄）=

0.2500

0.2500

mol/L。若滴定时所用的酸性高锰酸钾溶液因久置导致浓度变小，则由此测得的c（H₂C₂O₄）会

偏大

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

	初读数V0（mL）	末读数V1（mL）
第一次	1.00	11.10
第二次	1.50	15.30
第三次	2.20	12.10