高锰酸钾是重要的氧化剂．回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组用硫酸酸化的亚硫酸钠溶液滴定KMnO4溶液（两者反应后氧化产物和还原产物分别为SO42-、Mn2+），测定KMnO4溶液浓度．步骤如下：
①将一定量的高锰酸钾加入烧杯中，倒入蒸馏水使其溶解；
②取0.100mol⋅L-1的亚硫酸钠溶液25.00mL置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗VmLKMnO4溶液．
（1）高锰酸钾溶液盛放在 酸式酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）滴定到达终点的现象是 滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（3）该KMnO4溶液的物质的量浓度为 1V1Vmol⋅L-1．
Ⅱ．另一实验小组设计如表所示实验方案，探究25℃时酸性高锰酸钾溶液与Na2SO3溶液反应时，影响反应速率的因素：
1
V
1
V
| 编号 | 0.2mol⋅L-1的Na2SO3溶液/mL | 0.1mol⋅L-1的KMnO4溶液/mL | 0.6mol⋅L-1的H2SO4溶液/mL | 0.1mol⋅L-1的MnSO4溶液/mL | V（H2O）/mL |
| 1 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0 | 2.0 |
| 2 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 1.0 |
| 3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 |
| 4 | 3.0 | 2.0 | 1.0 | 0.5 | a |
0.0125
0.0125
mol⋅L-1⋅min-1．（5）实验2和实验3的目的是
探究Na2SO3的浓度对该反应速率的影响
探究Na2SO3的浓度对该反应速率的影响
；实验测得实验2的反应速率大于实验1，结论是 H+浓度越大，KMnO4氧化性越强，反应速率越快
H+浓度越大，KMnO4氧化性越强，反应速率越快
．（6）a=
1.5
1.5
，实验测得实验4的反应速率明显大于实验1，某同学在一定温度下进行酸性高锰酸钾溶液与Na2SO3溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，后来反应速率明显加快，该实验中反应速率明显加快的原因可能是 反应生成的Mn2+是该反应的催化剂
反应生成的Mn2+是该反应的催化剂
．【答案】酸式；滴入最后半滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；；0.0125；探究Na2SO3的浓度对该反应速率的影响；H+浓度越大，KMnO4氧化性越强，反应速率越快；1.5；反应生成的Mn2+是该反应的催化剂
1
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：1难度：0.6
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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[思考与交流]
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