氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在T℃时，将0.6molH₂和0.4molN₂置于容积为2L的密闭容器中（压强为mPa）发生反应：3H₂+N₂⇌2NH₃    ΔH＜0。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图1示：8min内分钟NH₃的平均生成速率为

0.0125

0.0125

mol•L^-1•min^-1。
（2）仍在T℃时，将0.6molH₂和0.4molN₂置于一容积可变的密闭容器中。
①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是

bde

bde

（填序号）。
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b.3v_正（H₂）=v_逆（H₂）
c.3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d.混合气体的密度保持不变
e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②该条件下达到平衡时NH₃的体积分数与题（1）条件下NH₃的体积分数相比

变大

变大

。（填“变大”“变小”或“不变”）
③达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图2所示的变化，改变的条件可能是

c

c

。
a.升高温度，同时加压
b.降低温度，同时减压
c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度
d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度
（3）现代社会的一切都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随算能量变化。“长征八号”火箭已于2018年首飞，其液态燃料为偏二甲基肼（C₂H₈N₂）。25℃、101kPa时，3g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气，CO₂和液态水时放热为100kJ。则偏二甲基肼燃烧热的热化学方程式为

C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000kJ/mol

C₂H₈N₂（l）+4O₂（g）=2CO₂（g）+N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2000kJ/mol

。
（4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。氨气能将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
2NH₃（g）+5NO₂（g）=7NO（g）+3H₂O（g）     ΔH=-akJ•mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（g）     ΔH=-bkJ•mol^-1
则NH₃直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：

6NO₂（g）+8NH₃（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-

6

a

+

7

b

5

kJ•mol^-1

6NO₂（g）+8NH₃（g）═7N₂（g）+12H₂O（g）△H=-

6

a

+

7

b

5

kJ•mol^-1

。若标准状况下NO与NO₂混合气体40.32L被足量氨水完全吸收，产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO₂的体积之比为

1：2

1：2

。