铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：
（1）Al原子的价电子排布图为

，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Mg

Na＜Al＜Mg

（2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be₃Al₂（Si₆O₁₈），其中Si原子的杂化轨道类型为

sp³杂化

sp³杂化

。
（3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图1所示：
①该制备反应的化学方程式为

Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO

Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO

。
②该化合物的晶体类型为

原子晶体

原子晶体

，该晶胞中有

4

4

个铝原子，该晶胞的边长为a pm,则该晶胞的密度为

164

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

164

N

A

×

（

a

×

1

0

-

10

）

3

g•cm^-3。
（4）AlCl₃的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al₂Cl₆）的结构如图2所示，图中1键键长为206pm,2键键长为221pm,从键的形成角度分析1键和2键的区别：

1键为Al、Cl原子分别提供1个电子形成的共价键，2键为Al原子提供空轨道、Cl原子通过孤对电子形成的配位键

1键为Al、Cl原子分别提供1个电子形成的共价键，2键为Al原子提供空轨道、Cl原子通过孤对电子形成的配位键

。
（5）LiAlH₄是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：
CH₃COOH  

L

i

A

l

H

4

乙醚

CH₃CH₂OH  
CH₃COOH分子中π键和σ键的数目之比为

1：7

1：7

，分子中键角α

小于

小于

键角β（填“大于”、“等于”或“小于”）。