常温下：某二元弱酸（H₂X）水溶液中H₂X、HX^-、X^2-随pH的分布如图所示：

（1）H₂X的第一步电离方程式为

H₂X⇌HX^-+H⁺

H₂X⇌HX^-+H⁺

，设其电离常数为K_a1，则pK_a1=

4.4

4.4

。（已知：pK_a1=-1gK_a1）
（2）NaHX水解的离子方程式为

HX^-+H₂O⇌H₂X+OH^-

HX^-+H₂O⇌H₂X+OH^-

，其水溶液显

酸

酸

（填酸、碱、中）性。
（3）将NaOH溶液逐滴加入到H₂X溶液中：
①当溶液pH由5.4变为5.5时，该过程中主要反应的离子方程式为

HX^-+OH^-=X^2-+H₂O

HX^-+OH^-=X^2-+H₂O

。
②当混合溶液呈中性时，溶液中X^2-、HX^-、Na⁺三种离子的物质的量浓度大小关系可表示为

c（Na⁺）＞c（X^2-）＞c（HX^-）

c（Na⁺）＞c（X^2-）＞c（HX^-）

。
（4）已知H₂CO₃的K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-12。
①向H₂X的溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式为

H₂X+

CO

2

-

3

=CO₂↑+X^2-+H₂O

H₂X+

CO

2

-

3

=CO₂↑+X^2-+H₂O

。
②Na₂CO₃溶液呈碱性是因为

CO

2

-

3

发生水解，请设计实验证明

取Na₂CO₃溶液少量于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，再向溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液红色变浅至消失，说明

CO

2

-

3

发生水解

取Na₂CO₃溶液少量于试管中，滴加2～3滴酚酞溶液，再向溶液中逐滴加入BaCl₂溶液，溶液红色变浅至消失，说明

CO

2

-

3

发生水解

。（可供选择的试剂及用品有：稀盐酸，酚酞、BaCl₂溶液）