Ⅰ．煤炭中的硫以FeS₂的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为
①2FeS₂+7O₂+2H₂O

微生物

4H⁺+2Fe²⁺+4

SO

2

-

4

；
②

4

4

Fe²⁺+

1

1

O₂+

4

4

H⁺

微生物

4

4

Fe³⁺+

2H₂O

2H₂O

；
③FeS₂+2Fe³⁺

微生物

3Fe²⁺+2S；
④2S₂+3O₂+2H₂O

微生物

+4H⁺+2

SO

2

-

4

。
已知：FeS₂中的硫元素为-1价。
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整。
（2）反应③中的还原剂是

FeS₂

FeS₂

。
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为

FeSO₄、H₂SO₄

FeSO₄、H₂SO₄

从煤炭中分离出来。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为3FeS₂+8O₂

高温

Fe₃O₄+6SO₂、4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂。若48molFeS₂完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），则反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃的物质的量之比为

2：9

2：9

。
Ⅱ．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
（5）高炉炼铁的尾气中通常含有较多的SO₂气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收SO₂气体，脱硫效率、尾气中SO₂的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是

30

30

℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理10m³废气，则40min内平均脱硫速率为

725

725

mg⋅min^-1。

Ⅲ．（6）工业上用黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的化学反应为8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₃O₄+16SO₂。当CuFeS₂中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是

Cu、O

Cu、O

（填元素符号）。当生成0.8mol铜时，该反应转移的电子数是

10N_A

10N_A

。