如图A-D是利用漂白粉为原料制取Cl2（已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质）并以Cl2为反应物进行特定反应的装置：
（1）漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2，装置A中发生的化学反应方程式为 Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2OCa（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
（2）反应时Cl2通过B瓶后进入C，与C中硬质玻璃管内的炭粉发生反应，其产物为CO2和HCl。试写出C中反应的化学方程式：C+2Cl2+2H2O △ CO2+4HClC+2Cl2+2H2O △ CO2+4HCl。装置B的作用是 提供水蒸气提供水蒸气。为了使装置B发挥更好的作用，可用装置E（试管内有饱和食盐水）代替装置B，并在反应发生时向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 稀释过程中放热，加速水蒸气挥发稀释过程中放热，加速水蒸气挥发。
（3）在D处倒置漏斗的作用是 防倒吸防倒吸，D处在反应过程中 BB（填序号）。
A．有白色沉淀生成B．无明显现象C．先生成白色沉淀而后沉淀消失
（4）装置A与F直接相连可以测定漂白粉中有效成分的质量分数。在读取量筒的刻度数时，应注意：①恢复至室温；②调节量筒高度使广口瓶液面与量筒液面相平；③视线与凹液面最低点水平相切视线与凹液面最低点水平相切。若称取漂白粉10.0g,与足量浓盐酸充分反应后，测得排出气体在标准状况下体积为2.24L，则该漂白粉中有效成分的质量分数为 71.5%71.5%（小数点后保留一位）。
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【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；C+2Cl2+2H2O CO2+4HCl；提供水蒸气；稀释过程中放热，加速水蒸气挥发；防倒吸；B；视线与凹液面最低点水平相切；71.5%
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
