温室气体减排是全世界关注的热点问题。CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）⇌CH4（g） ΔH=-75kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH=-394kJ•mol-1
C（s）+12O2（g）═CO（g） ΔH=-111kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）ΔH=-571.6kJ•mol-1
①该催化重整反应的ΔH=+247+247kJ•mol-1。
②在25℃、101kPa条件下，如果相同质量的一氧化碳、氢气分别完全燃烧时，H2H2（填化学式）放出的热量多。
（2）在一定条件下的密闭容器中，当投料比n（CO2）n（CH4）=1时，发生催化重整反应。
①能说明反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）达到平衡状态的有 BCEBCE（填字母）。
A．c（CO）c（H2）保持不变
B．绝热体系中，体系的温度保持不变
C．H2的体积分数保持不变
D．2v（CH4）=v（H2）
E．恒温恒压条件下，混合气体的平均相对分子质量不再改变
F．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
②上述反应达到平衡后，若保持温度和压强不变，通入氦气，平衡 正向正向（填“不”“正向”或“逆向”）移动，CO的浓度 减小减小（填“增大”“减小”或“不变”）。
③在恒温恒压下，平衡时CH4的体积分数为10%，则CH4的转化率为 66.7%66.7%%（保留一位小数），若总压强用P表示，则该条件下压强平衡常数Kp =2.56P2=2.56P2。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数，不考虑有关量的单位）
1
2
n
（
C
O
2
）
n
（
C
H
4
）
c
（
CO
）
c
（
H
2
）
【答案】+247；H2；BCE；正向；减小；66.7%；=2.56P2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：18引用：1难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
