通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
| 化学键 | Si-O | Si-Cl | H-H | H-Cl | Si-Si | Si-C |
| 键能/ kJ•mol-1 |
460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
（1）已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
＞
＞
Si,Si＜
＜
SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl4（g）+2H2（g）
高温
则2mol H2生成高纯硅需
吸收
吸收
（填“吸收”或“放出”）能量236
236
kJ．【考点】化学能与热能的相互转化；键能、键长、键角及其应用．
【答案】＞；＜；吸收；236
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：666引用：2难度：0.5
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3．氮及其化合物在工业、农业、生活中有着重要的应用。如二元氮化物（Li3N、CrN等）、三元锂过渡金属氮化物（LiMnN2等）等在储氢领域、化学电源领域都有着重要的应用。
（1）Cr原子的核外电子排布式为；第一电离能：N（填“＞”或“＜”）0。
（2）NH3可用于制备许多其他的含氮化合物{如HNO3、[Cu（NH3）4]2+、[Ag（NH3）2]+、[Fe（N3）（NH3）5]SO4等}以满足我们生产、生活的需要。HNO3中N的杂化类型为，[Fe（N3）（NH3）5]SO4中Fe的配位数为。
（3）Li3N是很好的储氢材料，与H2发生反应生成LiNH2和LiH，写出该反应的化学方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（4）LiNH2晶体中，为面心立方堆积，Li+填充了其中一半的四面体空隙，晶胞如图1所示，则一个LiNH2晶胞中共含有NH-2个共价键；设该晶胞的边长为acm,用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为（用含a和NA的代数式表示）g⋅cm-3。
（5）N3-、Mg2+和F-形成立方晶体，其结构可以看作NaCl型结构，其中N3-和F-分别占据体心和棱心，Mg2+占据面心，立方晶胞如图2所示，该晶体的化学式为。
发布：2024/7/25 8:0:9组卷：13引用：2难度：0.5
