[化学-选修3：物质结构与性质]
A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1.请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）F元素原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
（2）元素E与F的第二电离能分别为：IE=1753kJ×mol-1、IF=1959kJ×mol-1，IE＜IF的原因是 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子。
（3）B与F形成化合物为F2B，F与硫元素形成化合物为F2S，F2B的熔点比F2S 高高（填“低”、“高”或“无法确定”）。
（4）F可以形成一种离子化合物[F（AH3）4（H2B）2]SB4（说明：H为氢元素，S为硫元素），若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行 X-射线衍射X-射线衍射实验；其阴离子的空间构型是 正四面体形正四面体形；该物质加热时，首先失去的是H2B分子，原因是 O的电负性比N强，对孤电子对吸引更强，H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱O的电负性比N强，对孤电子对吸引更强，H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱。
（5）某含F元素的离子R2+结构如图所示：
（A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号）
此R2+离子中，A元素原子的杂化轨道类型有 sp2、sp3sp2、sp3，R2+中含有 4747个σ键。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为a（0，0，0）、b（1，0，1）、c（1，1，2）、d（2，1，1）。
则e点的D离子的坐标参数为 （32，12，32）（32，12，32）。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为acm,则D与F形成化合物的密度的计算式为ρ=4×99.5a3NA4×99.5a3NAg/cm3。（用NA表示阿伏加德罗常数）
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【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子；高；X-射线衍射；正四面体形；O的电负性比N强，对孤电子对吸引更强，H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱；sp2、sp3；47；（，，）；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：66引用：3难度：0.3
相似题
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
