某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I- |
Ⅰ．取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ．另取溶液加过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是
K+、NH4+、Cu2+
K+、NH4+、Cu2+
。（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O
。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有
Mg2+、Al3+
Mg2+、Al3+
，阴离子有 Cl-、NO3-、SO42-、I-
Cl-、NO3-、SO42-、I-
；并据此推测原溶液应该呈 酸
酸
性，原因是 Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
（请用离子方程式说明）。（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 0.4
0.4
g。【答案】K+、NH4+、Cu2+；6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O；Mg2+、Al3+；Cl-、NO3-、SO42-、I-；酸；Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；0.4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.4
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1．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；
请完成下列填空：
（1）H的化学式；其晶体中所含化学键类型为；检验H 中阳离子的方法是．
（2）A与B 在加热条件下反应的主要现象是；F和H2O反应的化学方程式为；写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式．
（3）某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为．反应开始至2min,用J表示的平均反应速率为．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：6引用：3难度：0.3 -
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YO2①ZO2②A。下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）H2O③发布：2025/1/6 6:0:5组卷：28引用：2难度：0.5 -
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（1）用化学符号表示下列微粒：C：，D：．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．发布：2024/12/30 17:0:2组卷：48引用：19难度：0.5
