海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BDBD（填序号）
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）图是从海水中提取镁的简单流程。
①操作A是过滤过滤。
②海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2O，则该燃料 电池负极的电极反应式为CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。
（4）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素，实验室提取I2的途径如图所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器是aa （填序号）。
a.坩埚 b.试管 c.蒸发皿 d.烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O2H++2I-+H2O2═I2+2H2O。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示 a,b,c,d 括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率大于大于（填“大于、等于或小于”） a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是22mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是 ACAC。
A．单位时间内消耗1mol CO2，同时生成 3mol H2 B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D．CH3OH和H2O浓度相等。
【考点】化学平衡状态的判断．
【答案】BD；过滤；海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低；CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；a；2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；大于；2；AC
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.6
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1．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：40引用：3难度：0.7 -
2．二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O2）：
2CO（g）+4H2（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ/mol
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是
A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍
C．容器中混合气体的体积保持不变
D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-100.46kJ/mol
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-38.7kJ/mol
则△H2=。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2CO3共沉淀法：制备1mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。
请写出上述过程中硝酸铝与Na2 CO3水溶液反应的离子方程式：
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的（填正、负）极，通DME的电极反应为。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：18引用：1难度：0.5 -
3．在一定温度下的定容容器中，反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）。下列不能表明反应达到平衡状态的是（ ）
发布：2024/12/30 19:0:1组卷：110引用：4难度：0.8
