某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
（1）石墨电极为

阳极

阳极

（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，

铁极

铁极

（填“铁极”或“石墨极”）区的溶液先变红。乙池中电解总反应化学方程式为

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
（2）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应为

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
（3）若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为

448

448

mL；丙装置中阴极析出铜的质量为

1.28

1.28

g。
（4）若将甲改用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，制得燃料电池，则该电池负极反应为

2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂

2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂

，正极反应为

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-

。