某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（Cu2Te）、三氧化二铬（Cr2O3）以及少量的金（Au），可用于制Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图1：
已知：①煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2 高温 2CuO+TeO2。
②滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。
回答下列问题：
（1）基态Cu原子价电子排布图为 
。
（2）“煅烧”时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高温
4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+3O2+4Na2CO3高温
4Na2CrO4+4CO2。
（3）为了提高“酸浸”速率，可采用的措施是 加热加热、搅拌搅拌。
（4）“电解沉积”过程中析出单质铜的电极为 阴阴极，“还原”步骤中的化学反应方程式为 TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4，整个流程中可以循环使用的产品是 H2SO4H2SO4。
（5）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如图2所示，通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是 低温条件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而减小低温条件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而减小。
（6）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取试样2.50g并配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用0.1000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2，标准溶液进行滴定。若三次实验消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为 49.049.0%（保留三位有效数字）。
高温
高温 |
高温 |
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】；2Cr2O3+3O2+4Na2CO3
4Na2CrO4+4CO2；加热；搅拌；阴；TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4；H2SO4；低温条件下，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，且K2Cr2O7的溶解度随温度的降低而减小；49.0
；2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高温 |
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.9
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
