消毒剂在新冠疫情期间具有重要作用。
Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力强的强氧化剂和消毒剂。
（1）基态Fe2+的价电子排布图为 
。
下列基态原子或离子的电子排布式或排布图中，违反洪特规则的是 ③③；违反泡利原理的是 ⑥⑥。
①Ca2+：1s22s22p63s23p6
②F-：1s22s23p6
③P：
④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
⑤Mg2+：1s22s22p6
⑥C：
（2）高铁酸钾在水质处理中发挥着重要作用。查阅资料可知：干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在，但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体，写出该反应的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑。
Ⅱ.喷洒家用“84”消毒液是预防病毒的有效方法，某实验小组探究某品牌“84”消毒液的性质，取某品牌“84”消毒液5mL进行如下实验。
| 操作 | 现象 |
| a.测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13，溶液变红，5min后褪色 |
| b.向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
。（4）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10.0，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去。为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验（请将横线内容补充完整）。
| 操作 | 现象 |
| 取 5mL、pH=3 5mL、pH=3 的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞试液 |
溶液变红，30 min后褪色 |
漂白
漂白
性。（5）该小组由操作b及现象获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因是
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
（用离子方程式表示）。②有人认为由操作b及现象获得上述结论并不严谨。需要进一步确认此结论的实验方案是
取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
。【考点】原子核外电子排布．
【答案】；③；⑥；4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5mL、pH=3；漂白；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色
；③；⑥；4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5mL、pH=3；漂白；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，观察溶液是否逐渐变为黄绿色【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：1难度：0.6
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1．著名化学家徐光宪在稀土化学等领域取得了卓越成就，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括钪、钇和镧系元素。
请回答下列问题：
（1）写出基态二价钪离子（Sc2+）的核外电子排布式，其中
电子占据的轨道数为。
（2）在用重量法测定镧系元素和使镧系元素分离时，总是使之先转换成草酸盐，然后
经过灼烧而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3•nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的杂化轨道类型为；1 mol H2C2O4分子中含σ键和π键的数目之比为。
②H2O的VSEPR模型为；写出与H2O互为等电子体的一种阴离子的化学式。
③HCl和H2O可以形成相对稳定的水合氢离子盐晶体，如HCl▪2H2O，HCl▪2H2O中含有H5O2+，结构为
，在该离子中，存在的作用力有
a.配位键b。极性键c。非极性键d。离子键e。金属键f。氢键g。范德华力 h.π键i。σ键
（3）表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价：
对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是元素名称 钪 钛 钒 铬 锰 元素符号 Sc Ti V Cr Mn 核电荷数 21 22 23 24 25 最高正价 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化镨）的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Pr（镨）原子位于面心和顶点。假设相距最近的Pr原子与O原子之间的距离为a pm,则该晶体的密度为g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果）。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：29引用：1难度：0.6 -
2．新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁、便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。 一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图1所示。请按要求回答下列有关问题
（1）构成CH3NH3+的三种元素中电负性最小的是； 写出碳原子的电子排布式为。
（2）Pb与C同主族，比C的周期序数大4，写出Pb原子最外层电子的轨道表示式（即电子排布图）。
（3）有关NH3的结构与性质探究
①NH3分子中所含化学键是（从“极性键”、“非极性键”、“配位键”、“离子键”、“σ键”或“π键”中选填符合的名称）；N原子的杂化形式为。
②NH3分子的VSEPR模型名称为，分子的空间结构（即立体构型） 为。
③如图2所示，探究NH3的性质时，打开止水夹，挤压胶头滴管，可以观察到烧瓶中迅速产生红色喷泉。请用必要的分子结构与性质的知识和化学用语解释产生该现象的原因：、。
（4）该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为；该晶胞中，与I-紧邻的I-个数为； 测定其晶体结构特征最可靠的方法是实验。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：85引用：1难度：0.5 -
3．下列各组表述中，正确的是（ ）
发布：2025/1/6 6:0:5组卷：50引用：3难度：0.7
