空气是一种重要资源，也是我们不可或缺的重要物质。某校兴趣小组对空气中氧气的体积含量测定展开了探究。

（一）【课本实验】
甲组同学按照课本要求进行了实验，实验装置如图1。
①该反应的文字表达式是

红磷+氧气

点燃

五氧化二磷

红磷+氧气

点燃

五氧化二磷

。燃烧匙中红磷须稍过量，目的是

将集气瓶内的氧气消耗完全

将集气瓶内的氧气消耗完全

。
②同学们在实际操作中发现该实验有许多注意点，稍不留神就会导致实验失败，如：装置气密性要好，如若漏气，会导致结果

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”或“无影响”下同）；点燃红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，如伸入太慢会导致结果

偏大

偏大

。
③实验结束后，集气瓶内剩余气体主要是

氮气

氮气

，由现象分析可知，该气体的性质是

不燃烧或不支持燃烧（合理即可）

不燃烧或不支持燃烧（合理即可）

。（任写一点）
（二）【改进实验】
乙组同学改用如图2装置进行实验，实验步骤如下：
①连接仪器，检查装置气密性。
②量筒内加入100毫升水。
③在集气瓶内加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，且调节到集气瓶和量筒中 液面相平，记录量筒内水的体积为51毫升。
乙组同学实验测得氧气约占空气总体积的

19.6%

19.6%

（用百分数表示）。
（三）【拓展延伸】
为提高测定空气中氧气含量实验的精确度，科学兴趣小组对课本实验进行了创新改进。
实验步骤：
①取一根玻璃管，用橡皮塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入玻璃管，立即向管口注入一滴水将玻璃管密封，水滴的下端标为A.弹动玻璃管使脱氧剂粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的上端标为0，如图甲所示；
③水平滚动玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中。静置至水滴不再移动时，水滴的右端标为B，如图乙所示；
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，并计算出AB与AO的比值，将数据记录在表格中；
⑤洗涤、干燥实验装置，重复上述实验。

试验次数	AO/mm	AB/mm	AB/AO
1	523.5	109.5	0.2092
2	525.5	110.0	0.2093
3	527.0	110.5	0.2097

得出结论：根据表格中的实验数据，可知空气中氧气含量为

20.94%

20.94%

（用百分数表示）。
思考讨论：
（1）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是

增大与氧气的接触面积，充分吸收氧气

增大与氧气的接触面积，充分吸收氧气

。
（2）实验步骤②中，如果玻璃管内的脱氧剂粉末分布不够紧密，会使实验结果

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。