（1）欲提纯含少量MgSO4的KNO3固体试样，设计了以下流程。试样溶解过滤滤液试剂A（稍过量）试剂B（稍过量）适量C蒸发KNO3。以上流程中所加入的试剂A、B、C分别应为：A Ba（OH）2Ba（OH）2，B K2CO3K2CO3，C HNO3HNO3。
（2）化工生产中Cl2来源于电解食盐水。电解精制饱和食盐水的化学方程式为 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。电解过程中，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑．则电解时阳极发生 氧化氧化（填“氧化”或“还原”）反应。
化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如下：某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉．该厂出厂产品说明书如图：
（3）漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2Ca（ClO）2（填化学式），生产漂白粉原理是（用化学方程式表示） 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
（4）“密封避光保存于阴凉处，随用随配”是因为漂白粉有效成分与空气中CO2、H2O反应生成不稳定的次氯酸而易失效．生成次氯酸的化学方程式为 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。
（5）某次配制中，取一定质量漂白粉溶解于1000g水中，所得溶液次氯酸钙和氯化钙的物质的量浓度均为0.01mol/L。假设漂白粉不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1L，则此次溶液配制中，所加漂白粉的质量为 2.542.54g。
（6）工业上利用H2和Cl2生产盐酸时，采用氢气过量的原因是 氯气有毒，氢气过量可使氯气完全反应氯气有毒，氢气过量可使氯气完全反应。
（7）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水（设此温度下水的密度为1g/cm3）中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为 282.1282.1L。（保留一位小数）
溶解
过滤
试剂
A
（
稍过量
）
试剂
B
（
稍过量
）
适量
C
蒸发
通电
通电
【答案】Ba（OH）2；K2CO3；HNO3；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氧化；Ca（ClO）2；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2.54；氯气有毒，氢气过量可使氯气完全反应；282.1
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.6
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