在盛有20mL稀硫酸的烧杯中，小明放入一根铁丝和铜丝，发现铁丝上有气泡放出；当铁丝和铜丝上端相连时，却发现铜丝上有气泡冒出（如图甲所示）。老师告诉小明，当铁丝和铜丝上端相连时，金属丝中有电子流动，构成了一个小电池，这种小电池的正负极与金属活动性强弱有关，干电池是根据这种原理制成的。那电子流动的方向是怎样的呢？小明设计了如图乙所示的实验进行探究：把一块铁片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，看到铁片上有气泡产生；用导线将电流表接到铁片、铜片上（如图乙所示），发现铜片上放出气泡，电流表指针向右偏转。（电流表偏转具有极性，电流从哪端流进，指针偏向哪端。）

（1）写出图甲中铁丝放出气体时发生反应的化学方程式：

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，此反应中还原剂是

铁或Fe

铁或Fe

。
（2）图乙所示的装置能将

化学

化学

能转化为电能。
（3）根据图乙中电流表指针的偏转方向，判断图乙中电子流动的方向应该是

A

A

（选填“A”或“B”）。
A.电子由铁片通过导线流向铜片
B.电子由铜片通过导线流向铁片
（4）这种电池的正负极与金属活动性强弱有关，如上述实验，当铁丝和铜丝上端相连时，发现铜丝上有气泡冒出。小明有A、B、C三种金属，想用此方法（两两用导线连接并同时插入稀硫酸中）判断它们的金属活动性强弱，AB相连，A片上冒气泡；AC相连，A片上冒气泡；BC相连，B片上冒气泡；则这三种金属的活动性由强到弱顺序为

C＞B＞A

C＞B＞A

。