粗盐中除氯化钠外还有硫酸镁（可溶于水）、泥沙等杂质。初步提纯3.6g粗盐的实验流程如下：
（1）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：过滤时引流；
第三次：蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来。
（2）室温为20℃时，为充分溶解粗盐，应加入大于 1010克水适宜。
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
。【答案】蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；10；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：0引用：1难度：0.5
相似题
-
1．海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，某兴趣小组同学按甲图中的步骤将粗盐进行提纯。
（1）甲图中的操作①为乙图中的（填字母），操作②为过滤，若两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是。（写出一种）
（2）利用提纯出的精盐配制100克12%的食盐溶液，必须用到的仪器是。
A.烧杯
B.10mL量筒
C.100mL量筒
D.漏斗
（3）若（2）中配制的食盐溶液的溶质质量分数大于12%，则可能的原因是。
A.称量食盐时，砝码放左盘，食盐放右盘
B.将称量好的食盐倒入烧杯时，有食盐固体洒落烧杯外
C.将量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出
D.量取液体时，俯视读数发布：2024/12/28 13:0:2组卷：11引用：3难度：0.5 -
2．如图是进行粗盐提纯实验的步骤图，请回答。
（1）操作Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作Ⅳ中的作用是。
（2）粗盐提纯实验步骤较多、操作烦琐，可以缩短粗盐提纯实验时间的正确操作是。
A．研碎粗盐
B．溶解时多加一倍的水
C．过滤时玻璃棒紧靠一层滤纸处
D．蒸发时不要用玻璃棒搅拌散热
（3）各小组的产率及评价如下：
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因分析，正确的是组别 1 2 3 4 产率 75% 83% 83% 72% 老师对产率的评价 偏低 偏高 偏高 偏低 。
A．第1组：烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤
B．第2组：蒸发时，有固体物质飞溅
C．第3组：滤液浑浊就开始蒸发
D．第4组：蒸发后，精盐中还有水分发布：2024/12/28 15:0:1组卷：24引用：3难度：0.5 -
3．海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。
（1）渔业资源丰富，盛产小黄鱼、鲳鱼、梭子蟹，乌贼等多种海洋生物。
海洋生物中富含蛋白质。还含有脂肪、无机盐和维生素等营养物质。上述营养物质中在消化道内不需要消化能直接被吸收的是；用来细胞生长及组织修复的主要原料的是。
（2）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
专家介绍，海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理装置如图所示海水通过反渗透膜，允许水分子通过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水。可分别获得浓盐水和淡水。
①分离出的浓盐水是（选填“纯净物”或“混合物”）。
②某工厂化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如表（微量盐类忽略不计），国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500毫克•升-1”，计算并推断所得淡水中盐类总含量（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300升。其中含有NaCl千克。
（3）盐化工是我国重要海洋产业。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4）。如图是某科学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。盐类（含量/g•L-1）
水样氯化钠 氧化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.37 0.012 4.8×10-6 8.5×10-4 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 
①加适量盐酸的目的是。
②用pH试纸检验溶液丙是否呈中性的操作是。
（4）利用海洋潮汐发电前景广阔。
①海洋潮汐发电是利用了海水的能。
②小敏家两次电能表显示如图，他家这30天的用电量为千瓦时。某潮汐发电站发电机日平均发电量44万千瓦时，它最多可供万户类似小敏家庭的日用电。（结果保留整数）发布：2024/12/28 12:30:2组卷：39引用：3难度：0.6
