硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物是空气的主要污染物之一，研究硫氧化物、氮氧化物和一些碳氧化物的形成及处理具有重要意义。
（1）汽车在行驶过程会排放氮氧化物，如：N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）
已知：N≡N，O=O键能分别为938kJ•mol^-1，462kJ•mol^-1，该反应的正反应活化能为928kJ•mol^-1，逆反应活化能为728kJ•mol^-1，则该反应的ΔS

=

=

0（填“＞”或“=”或“＜”），NO中氮氧键的键能为

600kJ/mol

600kJ/mol

。
（2）利用CO和H₂可合成甲醇，可以变废为宝。已知CO和H₂在体积恒定的密闭容器中会发生如下反应：
（主）反应Ⅰ.CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
（副）反应Ⅱ.CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）
为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是

AD

AD

。
A.反应前加入少量的水蒸气
B.增大压强
C.降低反应温度
D.使用合适催化剂，可能提高甲醇的选择性
（3）SO₂易溶于水，光谱研究表明，SO₂的水溶液中存在下列平衡：

其中K₁、K₂、K₃为各步的平衡常数，且K₁=

c

（

S

O

2

⋅

x

H

2

O

）

p

S

O

2

（pSO₂表示SO₂的平衡压强）。
①当SO₂的平衡压强为p时，测得c（

SO

2

-

3

）=amol•L^-1，则溶液c（H⁺）=

K

1

K

2

K

3

p

a

K

1

K

2

K

3

p

a

mol•L^-1。（用含p、a、K₁、K₂、K₃的式子表示）
②滴加NaOH至pH=6.2时，溶液中

n

（

S

O

3

2

-

）

n

（

HS

O

3

-

）

=

9

91

。如果溶液中

n

（

S

O

3

2

-

）

n

（

HS

O

3

-

）

=

91

9

，需加NaOH将溶液pH调整为约等于

8.2

8.2

。
（④）“钙基固硫”是利用石灰石将燃煤烟气中的SO₂转化为CaSO₄。但高温时CO会与CaSO₄反应而影响脱硫效率。相关反应如下：
Ⅰ.CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）
Ⅱ.CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）
反应开始时（未加催化剂），体系中n

n

（

C

a

S

O

4

）

n

（

CO

）

=

1

2

，反应25min后，体系中

n

（

C

a

O

）

n

（

C

a

S

）

的比值随温度变化如下表所示：

请结合图中所给反应过程-能量图，说明：
①750K→1250K时，比值随温度升高逐渐减小的原因是

温度升高对活化能大的反应有利，反应Ⅱ的反应速率增大幅度大于反应Ⅰ的反应速率的增大幅度，故比值减小

温度升高对活化能大的反应有利，反应Ⅱ的反应速率增大幅度大于反应Ⅰ的反应速率的增大幅度，故比值减小

。
②1250K后，比值随温度升高逐渐增大的原因是

当两个反应达到平衡后，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡右移，n（CaO）增大；而反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡左移，n（CaS）减小，故比值增大

当两个反应达到平衡后，反应Ⅰ为吸热反应，温度升高平衡右移，n（CaO）增大；而反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡左移，n（CaS）减小，故比值增大

。