根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）两种硼氢化物的熔点如下表所示：
| 硼氢化物 | NaBH4 | Al（BH4）3 |
| 熔点/℃ | 400 | -64.5 |
硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高
硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高
。（2）SbCl5在水中溶解度不大，而SbCl3在水中溶解度较大，原因是：
SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子
SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子
。（3）SO3的三聚体环状结构如所示，该结构中S-O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为
形成a键的O原子与1个S原子结合，原子之间电子云重叠程度大；形成b键的O原子与两个S原子结合，原子之间电子云重叠程度较小
形成a键的O原子与1个S原子结合，原子之间电子云重叠程度大；形成b键的O原子与两个S原子结合，原子之间电子云重叠程度较小
。
（4）离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂．最常见的离子液体主要由阴离子
A
l
C
l
-
4
为了使正离子以单个形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的-C2H5不能被H原子替换，原因是
氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在
氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在
。（5）某种由阳离子X和阴离子Y形成的离子晶体晶胞结构如图所示（深色为X离子），该晶体中Y离子的配位数为
8
8
，该化合物的化学式为 XY
XY
。
（6）Cu2+等的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律．试推断Ni2+的水合离子为
有
有
（填“有”或“无”）色离子，依据是 Ni2+的3d轨道上有未成对电子
Ni2+的3d轨道上有未成对电子
。| 离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 水合离子颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
【答案】硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高；SbCl5为非极性分子，SbCl3为极性分子；形成a键的O原子与1个S原子结合，原子之间电子云重叠程度大；形成b键的O原子与两个S原子结合，原子之间电子云重叠程度较小；氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在；8；XY；有；Ni2+的3d轨道上有未成对电子
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/7 9:30:1组卷：40引用：2难度：0.6
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
