某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。
（1）实验室制备氯气的反应原理是 MnO2+4HCl（浓） 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为 2mol2mol；而实际收集的氯气量总是比理论值小，试写出其可能的一种原因 HCl挥发、Cl2部分溶于水HCl挥发、Cl2部分溶于水。
（3）乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？不合理，氯气和碱石灰反应不合理，氯气和碱石灰反应（合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由）。
（4）将图甲装置合理改装后制取并收集一瓶氯气，将灼热的铁丝插到充满氯气的集气瓶中，看到铁丝在氯气中继续燃烧，在集气瓶内充满棕色的烟，烟的成分为 氯化铁固体小颗粒氯化铁固体小颗粒，反应方程式为 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl32Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3。
加热
加热
点燃
点燃
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2mol；HCl挥发、Cl2部分溶于水；不合理，氯气和碱石灰反应；氯化铁固体小颗粒；2Fe+3Cl2 2FeCl3
加热
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
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发布：2024/12/30 17:0:5组卷：61引用：1难度：0.7
