某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中布的四种方法：
方案甲：

方案乙：

方案丙

方案丁：

（1）这四种方案都有“合理”的理由，请填写如表。

“合理”的理由

方案甲
H
H
与Li、Na等第ⅠA族元素原子的最外层均为一个电子，
He
He
与Ne、Ar等稀有气体元素原子最外层都已达稳定结构

方案乙
He
He
与Be、Mg等第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2

方案丙
H
H
与F、Cl等第ⅦA族的元素原子均可得一个电子形成稳定结构

方案丁
H
H
与C、Si等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构

（2）下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是
D
D
。（填字母）
A．H₂O
B．HCl
C．NH₄Cl
D．NaH
（3）下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是
C
C
。（填字母）
A．最外层电子数=族序数
B．最高正化合价+|最低负化合价|=8
C．最高正化合价=|最低负化合价|
D．电子层数=周期数
（4）在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是
D
D
。（填字母）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素

【答案】H；He；He；H；H；D；C；D

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.7

相似题

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

．

发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3

	“合理”的理由
方案甲	H H 与Li、Na等第ⅠA族元素原子的最外层均为一个电子， He He 与Ne、Ar等稀有气体元素原子最外层都已达稳定结构
方案乙	He He 与Be、Mg等第ⅡA族元素原子的最外层电子数均为2
方案丙	H H 与F、Cl等第ⅦA族的元素原子均可得一个电子形成稳定结构
方案丁	H H 与C、Si等第ⅣA族的非金属元素原子都不易得到或失去电子形成稳定结构