某化学小组为测定纯草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中x的值，设计了如下实验步骤：

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.1000mol•L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液10.00mL回答下列问题：
（1）滴定时，将KMnO₄标准液装在图中的

甲

甲

（填“甲”或“乙”）滴定管中，原因是

酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管

酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管

。
（2）滴定时发生反应的离子方程式为

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（3）①达到滴定终点的现象是

当滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟不褪色

当滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟不褪色

。
②通过上述数据，计算出x=

2

2

；若滴定终点时俯视读数，则测得的x值会

偏大

偏大

。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）已知：H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1（H₂C₂O₄）=5.4×10^-2，K_a2（H₂C₂O₄）=5.4×10^-5。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

AD

AD

。[溶液中c（总）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）]
A．0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）=0.1000mol•L^-1+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）
B．c（Na⁺）=c（总）的溶液：c（Na⁺）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）
C．pH=7的溶液：c（Na⁺）=0.1000mol•L^-1+c（C₂O₄^2-）-c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=2c（总）的溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
（5）O₂辅助的Al-CO₂电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂（C₂O₄）₃是重要的化工原料。已知：电池正极发生的反应有：O₂+e^-═O₂^-、2CO₂+2O₂^-═C₂O₄^2-+2O₂，则电池的总反应式为

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

2Al+6CO₂=Al₂（C₂O₄）₃

；反应过程中O₂的作用是

催化剂

催化剂

。