Ba是第六周期ⅡA族的元素，常见的矿物重晶石（主要成分是BaSO₄，含少量SiO₂、CaO、MgO等）中，以下是某工业制取Ba（NO₃）₂的流程示意图。

完成下列填空：
（1）重晶石和煤磨成粉能加快反应速率，原因是

增加接触面积，提高反应速率

增加接触面积，提高反应速率

。
（2）焙烧时主要反应为：BaSO₄（s）+4C（s）

高温

BaS（s）+4CO↑（g），不同温度下反应达到平衡时，各成分的物质的量如图所示。

①依图判断生成BaS的反应是

吸热

吸热

反应（填“放热”或“吸热”），焙烧温度至少应控制在

500

500

℃以上。某次焙烧在真空容器中进行，1.5h时，测得容器中气体的密度为26.88g/L，该反应的化学反应速率为

0.64mol/（L•h）

0.64mol/（L•h）

。
②已知：90℃时BaS的溶解度为50g/100g水，浸取液中还存在三种碱Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂，其中碱性最弱的是

Mg（OH）₂

Mg（OH）₂

（填化学式）。浸取液中产生Ba（OH）₂的原因是

S^2-+H₂O⇌HS^2-+OH^-

S^2-+H₂O⇌HS^2-+OH^-

。（用离子方程式表示）
（3）向BaS溶液中加入HNO₃生成Ba（NO₃）₂，HNO₃过量会析出Ba（NO₃）₂晶体，利用平衡移动原理，解释析出晶体的原因

溶液中存在溶解平衡Ba（NO₃）₂（s）⇌Ba²⁺（aq）+2NO₃^-（aq）加入过量的HNO₃，平衡逆向移动，有利于硝酸钡的析出

溶液中存在溶解平衡Ba（NO₃）₂（s）⇌Ba²⁺（aq）+2NO₃^-（aq）加入过量的HNO₃，平衡逆向移动，有利于硝酸钡的析出

。
工业上用Ba（NO₃）₂制备高纯BaCO₃，其流程图是：

①碳化时，先向Ba（NO₃）₂溶液中通入

NH₃

NH₃

（写化学式），写出碳化时发生反应的化学方程式

Ba（NO₃）₂+2NH₃+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2NH₄NO₃

Ba（NO₃）₂+2NH₃+CO₂+H₂O=BaCO₃↓+2NH₄NO₃

。
②写出检验母液中主要阳离子的实验方案

取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸，试纸变蓝

取样，加入足量NaOH，加热，在试管口放置湿润的红色湿润试纸，试纸变蓝

。