某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6m），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM_2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH + 4	SO 2 - 4	NO - 3	Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为

酸

酸

（填“酸”或“碱”）性。
（2）煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。

3

3

C

l

O

-

2

+

4

4

NO+

4OH^-

4OH^-

=

3

3

Cl^-+

4

4

NO

-

3

+

2H₂O

2H₂O

。
（3）洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是

ac

ac

 （填字母）
a.Ca（OH）₂
b.CaCl₂
c.Na₂CO₃
d.NaHSO₃
（4）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为

2CO+2NO

催化剂

2CO₂+N₂

2CO+2NO

催化剂

2CO₂+N₂

。
（5）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1530kJ•mol^-1，N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH=+180kJ•mol^-1，写出NH₃还原NO的热化学方程式：

4NH₃（g）+6NO（g）=6H₂O（g）+5N₂（g）ΔH=-2070kJ/mol

4NH₃（g）+6NO（g）=6H₂O（g）+5N₂（g）ΔH=-2070kJ/mol

。