工业上常用如下的方法从海水中提溴：
 浓缩海水

氯气

①

粗产品溴

通空气和水蒸气

②

溴蒸气 

S

O

2

③

 物质X

氯气

④

 产品溴
完成下列填空：
（1）上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

；足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因

Cl、I位于同一主族，原子最外层电子数都是7，I原子电子层数比Cl原子多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以I得电子能力弱，单质的氧化性比Cl弱，无法将Fe元素氧化到+3价

Cl、I位于同一主族，原子最外层电子数都是7，I原子电子层数比Cl原子多，原子核对最外层电子吸引力弱，所以I得电子能力弱，单质的氧化性比Cl弱，无法将Fe元素氧化到+3价

。
（2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：

，两者气态氢化物的稳定性是：

HF

HF

＞

HCl

HCl

（填写化学式）。
（3）步骤②中体现了溴具有的性质是

沸点低、易挥发

沸点低、易挥发

（文字简述）。
（4）写出步骤③中反应的离子方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

；
（5）溴蒸气还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、NaBrO₃，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：

。
（6）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是

加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液

加入溴化钠溶液，搅拌、静置、分液

。