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试题详情
实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55~60℃反应,已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示:
熔点 | 沸点 | 状态 | |
苯 | 5.51℃ | 80.1 | 液体 |
硝基苯 | 5.7℃ | 210.9℃ | 液体 |
将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中,并用玻璃棒不断搅拌
将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中,并用玻璃棒不断搅拌
.(2)分离硝基苯和水的混合物的方法是
分液
分液
;分离硝基苯和苯的方法是蒸馏
蒸馏
.(3)实验室制取少量硝基苯:
①实验时应选择
图B
图B
(填“图A”或“图B”)装置;另一装置,存在的2个缺陷是没有冷凝回流装置
没有冷凝回流装置
、试管底部与烧杯底部接触
试管底部与烧杯底部接触
.
②用水浴加热的优点是
使反应体系受热均匀,容易控制温度
使反应体系受热均匀,容易控制温度
.【考点】制备实验方案的设计.
【答案】将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中,并用玻璃棒不断搅拌;分液;蒸馏;图B;没有冷凝回流装置;试管底部与烧杯底部接触;使反应体系受热均匀,容易控制温度
【解答】
【点评】
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发布:2024/12/30 19:30:2组卷:49引用:2难度:0.5
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(2)“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是
(3)根据下表数据:氢氧化物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
Fe3+已经除尽的试剂是
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则操作B是
(5)煅烧A的反应方程式是
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