某研究小组利用如图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

Ⅰ．制备Cl₂并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）
（1）实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，反应的方程式为

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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（2）B中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl⁻

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（3）D中发生反应的离子方程式为

Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O

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（4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂。理由

不能，有可能是过量的Cl₂将KI氧化为I₂

不能，有可能是过量的Cl₂将KI氧化为I₂

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Ⅱ．研究小组为了验证Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，设计如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	先向试管中加入2mL FeCl2溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液为黄色
ⅱ	先向试管中加入2mL FeCl2溶液和0.5mL苯（浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
	再滴加0.5mL KSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

（5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe²⁺氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe²⁺氧化”。同学乙补充的实验方案是

取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl₂溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现

取少量实验ⅰ的黄色溶液于试管中，继续滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取2mLFeCl₂溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现

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（6）分析实验ⅱ及上述实验，判断Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

Br₂＞Fe³⁺＞I₂

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（7）从“位置-结构-性质”的角度解释Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱的原因

同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减

同一主族元素，从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性减

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