为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性干燥的氯气没有漂白性．
（2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性氯水具有漂白性，其中发生反应的化学方程式是Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+H2O⇌HCl+HClO．
（3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是验证HCl是否有漂白性验证HCl是否有漂白性．
（4）烧杯中发生反应的化学方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
【考点】氯、溴、碘的性质实验．
【答案】干燥的氯气没有漂白性；氯水具有漂白性；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；验证HCl是否有漂白性；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：3难度：0.7
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1．请用下列装置设计一个实验，证明Cl2的氧化性比I2的氧化性强．
请回答下列问题：
（1）若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D接E，接，接．
（2）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为．
（3）证明Cl2比I2的氧化性强的实验现象是，反应的离子方程式是．
（4）装置②的作用是．
（5）若要证明Cl2的氧化性比Br2强，则需做的改动是．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：108引用：4难度：0.3 -
2．某同学设计了一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。
（1）试从如图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接，接；B接，接；
（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为；
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是；
（4）写出氯气通入NaOH溶液的离子方程式；
（5）若装入的饱和食盐水为75mL前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8.4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.6 -
3．甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验
（1）A中浓H2SO4的作用是．
（2）通入Cl2一段时间后，观察到B中布条（填“褪色”或“不褪色”），C中布条（填“褪色”或“不褪色”）．说明干燥的Cl2（填“有”或“无”）漂白性．
（3）甲同学查阅教材，得出结论：有漂白性；乙同学认为甲的说法不严密．
请你分析乙同学认为不严密的原因．为了使该实验更加严密，请设计出你的实验方案．
（4）从实验安全、环境保护的角度，你认为该实验还缺少装置．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：2难度：0.5
