某化学兴趣小组探究FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液的反应情况。已知：K₃[Fe（CN）₆]可以和Fe²⁺生成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺的检验。请回答相关问题。
[实验1]分别将100mL 1.0mol•L^-1的FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液装入两个烧杯中，按如图进行实验，观察到电流计指针发生偏转。
（1）请写出左侧烧杯中的电极反应式

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。盐桥中的阳离子向

左侧

左侧

（填“左侧”或“右侧”）烧杯中迁移。
[实验2]在试管1中加入2mL1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液，然后再滴加两滴1.0mol•L^-1FeCl₃溶液，溶液中立刻变成红褐色。对试管1进行加热至沸腾，产生红褐色沉淀。取出几滴混合液，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，无蓝色沉淀出现。整个过程中未观察到明显的气泡产生。
[实验3]在试管2中加入5mL1.0mol•L^-1FeCl₃溶液，然后再滴加1mL1.0mol•L^-1 Na₂SO₃溶液，溶液立刻变成红褐色。取出几滴混合液，加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀。
（2）实验3中生成蓝色沉淀的离子方程式为

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓

。请设计实验证明

SO

2

-

3

被氧化

取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

取少许试管中的混合液，加入盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

。
[反思与研讨]
资料显示：H₂SO₃的K_a1=1.7×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；Fe（OH）₃的K_sp=4×10^-38；反应2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+H₂O⇌2Fe²⁺+

SO

2

-

4

+2H⁺的平衡常数K=10^20.6。
（3）反应2Fe³⁺+

SO

2

-

3

+6H₂O⇌2Fe（OH）₃↓+3H₂SO₃的平衡常数K的数量级为

10¹⁸

10¹⁸

。由此可判断FeCl₃溶液和Na₂SO₃溶液发生

氧化还原

氧化还原

（填“双水解”或“氧化还原”）反应的趋势更大。