合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
（1）德国化学家F．Haber从1902年开始研究N2和H2直接合成NH3．在1.01×105Pa、250℃时，将1 moIN2和1 mol H2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04%；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025%，则可判断合成氨反应为放热放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）在1.01×105Pa、250℃时，将2 mol N2和3 mol H2加入aL密闭容器中充分反应，H2平衡转化率可能为DD（填标号）。
A．＜4%
B．＜4%
C.4%～7%
D．＞8%
（3）我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
需要吸收能量最大的能垒（活化能）E=1.541.54ev,该步骤的化学方程式为NH3*+NH3=2NH3NH3*+NH3=2NH3，若通入H2体积分数过大，可能造成氢气分子占据催化剂活性位点过多氢气分子占据催化剂活性位点过多。
（4）T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示N2浓度变化的曲线是BB（填“A”、“B”或“C”，）。与（1）中的实验条件（1.01×105Pa、450℃）相比，改变的条件可能是加压或降温加压或降温。
②在0～25min内H2的平均反应速率为0.006mol/（L•min）0.006mol/（L•min）。在该条件下反应的平衡常数为0.730.73mol-2•L2（保留两位有效数字）。
【考点】化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】放热；D；1.54；NH3*+NH3=2NH3；氢气分子占据催化剂活性位点过多；B；加压或降温；0.006mol/（L•min）；0.73
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：50引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
