元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价—类”二维图，图中甲～己均含铁元素。回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 DD。
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述甲到乙的转化
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热时迅速转化为红棕色粉末
C．向戊的水溶液中滴加硫氰化钾溶液后溶液会变成血红色
D．在空气中加热丙会生成红棕色固体
（2）高铁酸盐（FeO2-4）是一种高效净水剂，请结合图象推测其净水原理 高铁酸盐（FeO2-4）中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，FeO2-4发生还原反应后最终可生成Fe（OH）3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂高铁酸盐（FeO2-4）中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，FeO2-4发生还原反应后最终可生成Fe（OH）3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂。
（3）在戊的溶液中滴加烧碱溶液并放置一段时间的现象是 开始产生白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色开始产生白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，在放置过程时的反应化学方程式为 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
（4）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲+HNO3→戊+己+NO↑+H2O（未配平）。若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，还原剂与氧化剂分别为 FeFe和 HNO3HNO3，二者的物质的量之比为 4：34：3，该反应的化学方程式 4Fe+12HNO3═3Fe（NO3）2+Fe（NO3）3+3NO↑+6H2O4Fe+12HNO3═3Fe（NO3）2+Fe（NO3）3+3NO↑+6H2O。
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【答案】D；高铁酸盐（）中的铁元素处于最高价态，容易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，发生还原反应后最终可生成Fe（OH）3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂；开始产生白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；Fe；HNO3；4：3；4Fe+12HNO3═3Fe（NO3）2+Fe（NO3）3+3NO↑+6H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.7
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1．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）发布：2024/12/10 1:30:1组卷：262引用：14难度：0.7 -
2．下列有关常见元素及其化合物的相关转化，在指定条件下均能实现的是（ ）
发布：2024/10/24 8:0:1组卷：23引用：4难度：0.7 -
3．FeCl3为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。
（1）26Fe元素有54Fe、546Fe、57Fe、58Fe四种核素，它们互为，54Fe的中子数为，1个56Fe原子的质量是。
（2）书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
（3）氯化铁溶于水后，电离方程式为。检验氯化铁溶液中的溶质负离子的操作、现象和结论是：。
（4）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。用红色水平分别照射分散系甲和丙，现象的差异为：。向丙中加入少量稀盐酸，会出现和乙中相同的现象，原因是：。
（5）5.410g氯化铁晶体（FeCl3⋅6H2O）与100mLAgNO3溶液恰好完全沉淀，则AgNO3溶液的物质的量浓度为。
（6）若用氯化铁晶体（FeCl3⋅6H2O）配制100mL1.000mol⋅L-1FeCl3溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是。（双选）
A.定容时，俯视凹液面最低点
B.转移时，有少量液体溅出
C.FeCl3晶体已部分失水
D.烧杯、玻璃棒未洗涤
（7）将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为。（保留三位小数）发布：2024/10/7 9:0:2组卷：37引用：1难度：0.7
