汽车尾气中的NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：2NO+2CO=N2+2CO2
已知：碳的燃烧热为393.5kJ•mol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH1=+180.5kJ/mol；2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH2=-221kJ/mol。
（1）2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）ΔH=-746.5-746.5kJ/mol。
（2）某实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入1.0molNO和1.0molCO，在三种不同条件（见下表）下进行反应，反应体系的总压强（P）随时间变化如图所示：
| 实验编号 | a | b | c |
| 温度/K | 500 | 500 | 600 |
| 催化剂的比表面积/（m2⋅g-1） | 82 | 124 | 124 |
①实验编号a对应的曲线是
Ⅱ
Ⅱ
。②由曲线Ⅱ数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp=
1.6
1.6
；若在曲线Ⅲ对应条件下，某时刻测得NO、CO、N2、CO2的分压依次是10kPa、20kPa、40kPa、40kPa,则此时反应的速率v正=
=
v逆（填“＜”、“=”或“＞”）。（3）催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂（X、Y）进行反应，测量逸出气体中NO含量，从而测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示：
①曲线上a点的脱氮率
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）对应温度下的平衡脱氮率。②催化剂Y条件下，650K，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是
随着温度超过650K，反应速率增大，相同时间内反应可能已经达到平衡，升温使放热反应平衡逆向移动，脱氮率下降，或温度超过650K，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降
随着温度超过650K，反应速率增大，相同时间内反应可能已经达到平衡，升温使放热反应平衡逆向移动，脱氮率下降，或温度超过650K，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降
。③若反应速率方程式为v=kcm（CO）c2（NO），其中k为速率常数，与温度、活化能有关。若投料比
n
（
CO
）
n
（
NO
）
v
0
8
1
1
。反应的活化能Ea在不同温度T1、T2条件下，与对应的速率常数（k1、k2）存在关系：lgk
2
k
1
=
-
E
a
2
.
303
R
（
1
T
2
-
1
T
1
）
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）。【答案】-746.5；Ⅱ；1.6；=；＜；随着温度超过650K，反应速率增大，相同时间内反应可能已经达到平衡，升温使放热反应平衡逆向移动，脱氮率下降，或温度超过650K，催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降；1；变小
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：1难度：0.4
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1．已知白磷的结构为空心正四面体（
），磷在空气中燃烧生成P4O10，其中每个磷原子与一个氧原子双键结合，其余的氧插入P-P键之间，已知有关形成1mol键所放出的能量数据：
P+P→P-P，△H=-172kJ•mol-1； O+O→O=O，△H=-498kJ•mol-1
P+O→P-O，△H=-335kJ•mol-1； P+O→P=O，△H=-470kJ•mol-1
则反应P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）中的燃烧热为（ ）发布：2024/11/17 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.7 -
2．（1）已知H-H键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为436kJ/mol,N-H键键能为391kJ/mol,根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,可知N≡N键的键能是kJ/mol。
（2）碳（s）在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+O2（g）═CO（g）的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有12。
（3）运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8）为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“-”）。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。
（4）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 。
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
（5）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是。
A．c（H+）
B．c（H+）c（CH3COOH）
C．c（CH3COO-）
D．c（CH3COOH）发布：2024/11/7 8:0:2组卷：10引用：2难度：0.5 -
3．乙醇汽油的推广使用，带动了粮食深加工相关产业的发展，具有较好的经济效益和社会效益，促进了农业生产与消费的良性循环．
（1）下列说法中正确的是．
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，可降低尾气中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一．
③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾．
④太阳能、风能、水能、生物能、地热能、潮汐能等都属于可再生能源．
A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通过分析反应过程中化学键的断开和形成，应用有关数据，可以估算化学反应的反应热．已知有关数据见下表：
工业制乙醇目前主要方法是乙烯水化法化学键 C=C C-C C-H C-O O-H
断开键要吸收的能量（单位：kJ•mol-1）
602
345.6
411
357.7
458.8
（CH2=CH2+H2OCH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反应热△H=催化剂加热、加压kJ•mol-1．
（3）在相同温度和压强下，将46g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为△H1，在空气中燃烧热为△H2，则△H1△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法判断”）．发布：2024/11/7 8:0:2组卷：36引用：2难度：0.5
