实验室以CuSO₄•5H₂O为原料制备[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O并进行定量分析。
已知：CuSO₄+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄+4H₂O
[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺═Cu²⁺+4

NH

+

4

（1）配制溶液：称取一定质量的CuSO₄•5H₂O晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水，装置A如图所示（胶头滴管中吸有氨水）。

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀Cu₂（OH）₂SO₄生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶液[Cu（NH₃）₄]SO₄。用离子方程式解释由浅蓝色沉淀生成深蓝色溶液的原理：

Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃•H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-+8H₂O或Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-

Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃•H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-+8H₂O或Cu₂（OH）₂SO₄+8NH₃=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+

SO

2

-

4

+2OH^-

。
（2）制备晶体：将装置A中溶液转移至装置B中，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体；将装置B中混合物转移至装置C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次；取出晶体，干燥。
①两次转移均需洗涤原容器，且将洗涤液也全部转移，目的是

减少溶液中 Cu₂（OH）₂SO₄的损失，增加 Cu₂（OH）₂SO₄•H₂O的产率

减少溶液中 Cu₂（OH）₂SO₄的损失，增加 Cu₂（OH）₂SO₄•H₂O的产率

。
②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，为了使乙醇与晶体充分接触，提高洗涤的效果，要

打开

打开

（填“打开”或“关闭”，下同）活塞后，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，待乙醇流下后，再

关闭

关闭

活塞。
（3）废液回收：从含有[Cu（NH₃）₄]SO₄、乙醇和一水合氨的废液中回收乙醇并获得CuSO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液，应加入的试剂是

稀硫酸

稀硫酸

（填名称），回收乙醇的实验方法为

蒸馏

蒸馏

。
（4）用沉淀法测定晶体中

SO

2

-

4

的含量：称取一定质量的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量

BaCl₂

BaCl₂

溶液，搅拌，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。如何检验沉淀已经洗净

取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗净

取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO₃溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀洗净

。
（5）探究小组用滴定法测定CuSO₄•5H₂O（Mr=250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺。写出计算CuSO₄•5H₂O质量分数的表达式ω=

cmol

/

L

×

b

×

1

0

-

3

L

×

250

g

/

mol

×

100

m

L

20

.

00

m

L

ag

×100%

cmol

/

L

×

b

×

1

0

-

3

L

×

250

g

/

mol

×

100

m

L

20

.

00

m

L

ag

×100%

；
下列操作会导致CuSO₄•5H₂O含量的测定结果偏高的是

c

c

。
a.未干燥锥形瓶
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子