为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。
I．已知下列化学键的键能及S4的结构式
| 化学键 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
| 键能/（kJ/mol） | a | b | c |
4
a
+
4
c
-
d
8
4
a
+
4
c
-
d
8
II资料卡片：
i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
ii.S2Cl2遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用下列装置模拟工业制取少量S2Cl2。
（1）制取少量S2Cl2（必要的加热装置未省略）
实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。
①S2Cl2的电子式是
2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
M
n
O
-
4
2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；M
n
O
-
4
②请补充完整实验装置连接顺序：A→
F→C→B→E→D
F→C→B→E→D
。其中，D装置的作用是 吸收空气中的水蒸气和尾气处理
吸收空气中的水蒸气和尾气处理
，冰盐水的作用是 吸收HCl
吸收HCl
。③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的产率将
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（2）①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式
2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
。②假设共收集到S2Cl2和水反应生成的混合气体VL（标准状况），请利用下列试剂设计实验方案测定混合气中气体X的体积分数：
试剂：HNO3酸化的AgNO3溶液 H2SO4酸化的KMnO4溶液 H2O2溶液 Ba（OH）2溶液
| 实验步骤 | 现象 |
| a.取VL混合气体，通入足量 H2O2溶液 H2O2溶液 |
\ |
| b.向a中充分反应后的溶液中加入 Ba（OH）2溶液 Ba（OH）2溶液 |
产生白色沉淀 |
| c. 过滤，洗涤，干燥 过滤，洗涤，干燥 ，称量（填必要的操作名称） |
\ |
| d.计算。白色沉淀的质量为m g,则X的体积分数为 2240 m 233 V 2240 m 233 V |
\ |
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】；；2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；F→C→B→E→D；吸收空气中的水蒸气和尾气处理；吸收HCl；偏低；2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；H2O2溶液；Ba（OH）2溶液；过滤，洗涤，干燥；
4
a
+
4
c
-
d
8
；2M
n
O
-
4
2240
m
233
V
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：3难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
