醋酸溶液与氨水溶液都是高中化学中常见的电解质溶液。
（1）向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的

B

B

。

（2）往醋酸钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后将溶液加热片刻，整个过程中可观察到

溶液由无色变粉红，加热后红色变深

溶液由无色变粉红，加热后红色变深

，产生该现象的原因是

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-水解产生OH^-溶液变红，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，c（OH^-）增大，红色变深

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-水解产生OH^-溶液变红，水解吸热，温度升高，平衡正向移动，c（OH^-）增大，红色变深

（用必要的文字和离子方程式加以解释）。
（3）现有常温下浓度均为0.1mol/L的3种溶液：①HCl；②氨水；③NH₄Cl。
a.上述三种溶液的pH值由小到大的顺序是

①③②

①③②

（用编号表示）。
b.上述三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是

③②①

③②①

（用编号表示）。
c.将①②混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则盐酸的体积

＜

＜

氨水的体积（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）下列有关（NH₄）₂SO₄溶液的说法正确的是

AD

AD

。
A．电离方程式：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
B．水解离子方程式：NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺
C．离子浓度关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
D．微粒浓度大小：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）