学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变质量和化学性质不变。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
有气泡 有气泡 带火星的木条复燃。 | 氧化铜的质量仍为0.2g 氧化铜的质量仍为0.2g | 溶液中有气泡放出， 带火星的木条复燃 带火星的木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。 |
与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化
与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化
。（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
。（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为
2H2O2 2H2O+O2↑
氧化铜
2H2O2 2H2O+O2↑
。氧化铜
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液。
用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液。
。（写一种）【答案】质量和化学性质不变；有气泡；氧化铜的质量仍为0.2g；带火星的木条复燃；与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；玻璃棒；2H2O2 2H2O+O2↑；用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液。
氧化铜
【解答】
【点评】
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