我国古代炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和足量木炭粉混合加热到约800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如图1所示。
已知：2ZnCO3+2Cu2O+2C 800℃ 2Zn+4Cu+4CO2↑
（1）木炭在此过程中充当 还原剂还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）；Zn的金属活动性比Cu要 强强（填“强”或“弱”）。
（2）气体A中一定含有CO2，可能含有 一氧化碳一氧化碳。
（3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
（4）“高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图2所示。若（3）中产品是在t4后得到的，且产品中只含有三种元素，则黄铜中含铜元素 1346.81346.8g。（保留整数）
800
℃
【考点】物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．
【答案】还原剂；强；一氧化碳；1346.8
【解答】
【点评】
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