近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”（磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库）导致的区域环境污染问题日益受到关注。H₃PO₂、H₃PO₃和H₃PO₄是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：
（1）次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应：

3

3

H₃PO₂+

4

4

K₂FeO₄+

1

1

H₂O=

3

3

FePO₄↓+

1

1

 Fe（OH）₃↓+

8

8

 KOH
（2）某含磷废水的主要成分为H₃PO₄和H₃PO₃，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是

将H₃PO₃氧化为H₃PO₄

将H₃PO₃氧化为H₃PO₄

；若测得处理后的废水中c（Ca²⁺）=5.0×10^-6mol/L，PO₄^3-的含量为0.038mg/L，则K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=

2.0×10^-29mol⁵/L⁵

2.0×10^-29mol⁵/L⁵

（3）25℃时，向一定体积的亚磷酸（H₃PO₃，二元弱酸）溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示。
①Na₂HPO₃为

正盐

正盐

（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显碱性的离子方程式为

HPO₃^2-+H₂O⇌H₂PO₃^-+OH^-

HPO₃^2-+H₂O⇌H₂PO₃^-+OH^-

。
②a点时，溶液中水电离出的c（H⁺）=

10^-12.57mol/L

10^-12.57mol/L

。
③所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₃^-）＞c（OH^-）

c（Na⁺）＞c（H₂PO₃^-）＞c（H⁺）＞c（HPO₃^-）＞c（OH^-）

。
④将浓度均为0.2mol/L的Na₂HPO₃和NaOH的混合液加水稀释10倍后，溶液中

c

（

H

2

P

O

-

3

）

c

（

HP

O

2

-

3

）

将

增大

增大

。（填“增大”、“减小”或“不变”）