H₂S是存在于燃气中的一种有害气体，脱除H₂S的方法有很多。
（1）国内有学者设计了“Cu²⁺一沉淀氧化”法脱除H₂S．该法包括生成CuS沉淀，氧化CuS（Cu²⁺+CuS+4Cl^-═S+2

C

u

C

l

-

2

）及空气氧化

C

u

C

l

-

2

再生Cu²⁺。
①反应H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）⇌CuS（s）+2H⁺（aq）的K=

c

（

H

+

）

2

c

（

H

2

S

）

×

c

（

C

u

2

+

）

c

（

H

+

）

2

c

（

H

2

S

）

×

c

（

C

u

2

+

）

②再生Cu²⁺反应的离子方程式为

4

C

u

C

l

-

2

+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O+8Cl^-

4

C

u

C

l

-

2

+O₂+4H⁺=4Cu²⁺+2H₂O+8Cl^-

。
（2）采用生物脱硫技术时，H₂S与碱反应转化为HS^-，在脱氮硫杆菌参与下，HS^-被

NO

-

3

氧化为

SO

2

-

4

、

NO

-

3

被还原为N₂．当33.6m³（标准状况）某燃气（H₂S的含量为0.2%）脱硫时，消耗

NO

-

3

的物质的量为

4.8

4.8

mol。
（3）已知下列热化学方程式：
Ⅰ．H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ•mol^-1
Ⅱ．H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H₂=-20.6kJ•mol^-1
Ⅲ．S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃=-296.8kJ•mol^-1
则以Claus法脱除H₂S的反应：2H₂S（g）+SO₂ （g）═3S（s）+2H₂O（1）△H=

-233.6

-233.6

kJ/mol。
（4）101kPa下，H₂S分解：2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数（φ）随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂ （g）的说法正确的是

AB

AB

（填字母）。
A．K_p随温度的升高而增大
B．低压有利于提高H₂S的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v（正）＜v（逆）
D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中Q点：H₂S的平衡转化率为

50%

50%

；S₂（g）的分压为

20.2kPa

20.2kPa

kPa；1330℃时，反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g）的K_p=

20.2kPa

20.2kPa

（K_p为以分压表示的平衡常数）。