化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
（1）高温下，C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH＞0，反应的化学平衡常数表达式K=

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

c

（

CO

）

•

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

，该反应随温度升高，K值

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3•H2O
电离常数	6.8×10-4	4.7×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	Kb=1.7×10-5

①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③Na₂CO₃溶液，其pH由大到小的顺序是

③＞②＞①

③＞②＞①

（填序号）。
②0.1mol/L的NaClO溶液和0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，c（ClO^-）

＜

＜

c（

HCO

-

3

）（填“＞”“＜”或“=”）。
③常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH₄Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性

碱性

碱性

（填“酸性”“碱性”“中性”）。
（3）已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，

Cu²⁺

Cu²⁺

（填离子符号）先沉淀；K_sp[Fe（OH）₂]

＜

＜

（填“＞”“=”或“＜”）K_sp[Mg（OH）₂]；要使0.2mol•L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较完全（使铜离子的浓度降至原来的千分之一），则应向溶液中加入氢氧化钠使溶液pH=

6

6

。{K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20}