实验题：如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置，回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称 分液漏斗分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为 浓盐酸浓盐酸，写出A装置发生反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 
。
（2）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中现象 溶液变成蓝色溶液变成蓝色。
（3）当Cl2持续通过时，装置D中现象 有色布条褪色有色布条褪色。
（4）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置 DD（用装置字母序号填写）之前增加装有浓硫酸的洗气瓶的装置。
（5）装置E的作用是 吸收多余的氯气，防止污染空气吸收多余的氯气，防止污染空气，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】分液漏斗；浓盐酸；；溶液变成蓝色；有色布条褪色；D；吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
；溶液变成蓝色；有色布条褪色；D；吸收多余的氯气，防止污染空气；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
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