X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。
（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式MnO2+4H-+2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H-+2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。
①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同相同；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为产生棕黄色的烟产生棕黄色的烟；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为2SO2+O2催化剂2SO32SO2+O2催化剂2SO3；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）A、CA、C，可以看到白色沉淀生成，其原因分别为当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀，当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀，当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
（4）若由元素Y和X组成 酸根Z（Y2X32-），当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+。
△
△
催化剂
催化剂
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；相同；产生棕黄色的烟；2SO2+O22SO3；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；A、C；当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀，当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀；S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+
△
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：1难度：0.4
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
