随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族第三周期ⅢA族；g的离子结构示意图为
．
（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4HClO4．
（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式
．
（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】第三周期ⅢA族；；r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1
；r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
