溶液在人类的生产生活中到处可见。
（1）某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。
①量取一定体积的水，需要的仪器有量筒、胶头滴管胶头滴管。
②根据图1信息，请在试剂瓶的标签上填写相应内容 氯化钠溶液
18%氯化钠溶液
18%。（水的密度1g•cm-3）
（2）硝酸钾的溶解度曲线为图2中甲、乙两曲线中的一条。t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图3进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到C、D、E三份恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
①由图3推测硝酸钾的溶解度曲线是图2中的 甲甲（填“甲”或“乙”）。
②图3中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图2中表示为 bb（填字母）。
a.b点→a点
b.c点→a点
c.b点→c点
d.c点→d点
③图3中得到E溶液的“某一步操作”是 蒸发溶剂蒸发溶剂（填具体操作）。
④图3中得到的C、D、E溶液中溶质质量分数大小关系是 C=E＞DC=E＞D（用“＞”或“＜”或“=”连接）。
18%
18%
【答案】胶头滴管；氯化钠溶液
18%；甲；b；蒸发溶剂；C=E＞D
18%；甲；b；蒸发溶剂；C=E＞D
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：148引用：2难度：0.5
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1．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请根据题意回答下列有关水溶液的问题．
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g.
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．发布：2024/12/5 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.3 -
2．关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/11/14 23:30:4组卷：220引用：10难度：0.6 -
3．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点。请根据题意回答下列有关水溶液的问题。
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。发布：2024/12/5 8:0:1组卷：35引用：1难度：0.5
